PbCl2在溶液中的溶解度增大。

PbO溶于混酸的反響如下：

PbCl2在食鹽溶液中的溶解度當溶液中有很多NaCl存在時：溶液中一起還存在很多的硫酸根，所以氧化鉛能夠生成硫酸鉛：盡管PbSO4的溶度積比氯化鉛的溶度積更小，可是生成的硫酸鉛又進一步參加反響：所以PbCl2是鉛浸出的終究產品。

納米氧化鉍渣中的銅以CuO與Cu2O狀況存在，浸出時，一部分生成硫酸銅，一部分生成：

當向溶液鼓入空氣時，因為空氣的氧化效果，可加快Cu2O的溶解，進步銅的浸出率：納米氧化鉍渣中的銀以金屬銀狀況存在，浸出時一部分構成氯化銀。

經過浸出，鉍、銅進入溶液，便于別離收回。鉛與銀雖部分被浸出，但當浸出結尾因為浸出液酸度下降，液溫下降時，氯化鉛與氯化銀又從頭結晶沉積，經過處理結晶、浸出渣而收回。

技能條件與目標：

浸出液組成：H2SO4 250升、NaCl 300千克、氧化鉍渣500千克；液固比（4～5）∶1；浸出時刻2小時；浸出溫度95℃。

鉍浸出率高于95%：銅浸出率高于90%；浸出渣率40%左右；銀入渣率高于90%；硫酸耗費為1250升／噸鉍；食鹽耗費1500千克／噸鉍。

浸出設備：1500升帶拌和機的琺瑯反響釜四個，球磨機一臺。

二、中和與水解

選用二段逆流浸出，從產出的二次浸出渣中收回銀與鉛；而將一次浸出液弄清一晝夜后，抽取上清液中和、水解，別離銅、鉍，產出BiOCl，再從中收回鉍；后液用鐵屑置換，產出海綿銅，從中收回銅。

為了避免一次浸出液中分出硫酸銅結晶，有必要堅持浸出液含Cu2＋低于60克∕升，為確保不發生鉍的再沉積現象，浸出液的pH值應始終堅持低于1。

當浸出液含有高濃度的銅和鉍時，不能用鐵屑置換，不然會得到銅與鉍的混合物。所以選用加堿和水稀釋，以進步溶液的pH值，使鉍呈BiOCl沉積別離。

選用加Na2CO3或NaOH以升高溶液的pH值，當pH值從0.6升至1.8時，溶液中鉍離子濃度明顯下降，pH值與溶液含鉍離子濃度聯系如表2。

浸出液終究pH值對殘Bi3＋的影響當pH 1.8時，溶液含鉍小于50毫克／升，盡管鉍含量很低，但對下工序從溶液中置換銅影響很大。為了確保海綿銅含鉍低于0.04%，當溶液中含銅為25克／升時，有必要使含鉍量小于10毫克／升，所以有必要將浸出液終究pH值進步2.3以上。

水解分兩步進行：一步用堿液將pH值調至1.5；二步將溶液體積用水稀釋兩倍，使pH值上升至2.3。中和與水解次第不能倒置，避免BiOCl被污染。水解反響為：氯氧化鉍被污染主要是因為部分規模pH值偏高引起氫氧化鐵沉積。若終究用堿調pH值，雜質鐵含量有時達2%；而終究選用水稀釋時，即便進步pH值至3，也無鐵離子水解沉積。水解能使溶液中99.6%以上的鉍沉積，產出易于弄清與過濾的顆粒較粗的BiOCl。

技能條件與目標：

中和：用30% NaOH溶液或40% Na2CO3溶液中和一次浸出液至pH 1.5。

稀釋：用兩倍體積水稀釋，使溶液pH值由1.5進步至2.3。

常溫操作，水解后溶液弄清一晝夜。

堿耗由一次浸出液終酸斷定。鉍水解收回率高于98%；BiOCl含鉍量大于70%。

水解設備：質料為鋼槽襯腔。其間堿液槽容量2米3，尺度φ1200、H2000毫米；水解槽容積10米2，尺度φ2000、H3500毫米。

三、置換

水解沉鉍后液參加鐵屑置換銅：技能條件及目標：

置換溫度95℃，加溫拌和至溶液通明不顯藍色為結尾。

鐵屑耗量為理論量1.5～2倍；置換銅收回率高于95%。

置換設備：因為置換周期短，選用帶拌和的1500升琺瑯反響釜兩個，蒸汽夾套加溫，每批結尾后中止拌和，弄清別離，排放上清液，再注入沉鉍后液，開動拌和，先使用海綿銅中攙雜的鐵屑置換，然后參加新鐵屑，直至沉鉍后液分批置換結束，再放出銅渣瀝干，作為收回銅的質料。